Фенол (C6H5OH) – өзгөчө жыты бар түссүз ийне сымал кристалл. Ал айрым чайырларды, бактерициддерди, консерванттарды жана фармацевтикалык каражаттарды (мисалы, аспирин) өндүрүүдө маанилүү чийки зат катары кызмат кылат. Ошондой эле хирургиялык аспаптарды дезинфекциялоо, заңдарды дарылоо, терини стерилдөө, кычышуудан арылуу жана отит медиасын дарылоо үчүн колдонулушу мүмкүн. Фенолдун эрүү температурасы 43°C жана бөлмө температурасында сууда бир аз эрийт, бирок органикалык эриткичтерде оңой эрийт. Температура 65°C ашканда, ал каалаган пропорцияда суу менен аралашып кетет. Фенол коррозияга алып келет жана тийгенде жергиликтүү белок денатурациясын пайда кылат. Териге тийген фенолдун эритмелерин спирт менен жууп салууга болот. Аба менен байланышта болгон фенолдун бир аз бөлүгү хинонго кычкылданып, кызгылт түскө айланат. Темир иондоруна дуушар болгондо ал кочкул кызыл түскө айланат, бул касиет фенолду текшерүү үчүн кеңири колдонулат.
Ачылыш тарыхы
Фенол 1834-жылы немис химиги Фридлиб Фердинанд Рунге тарабынан көмүр чайырынан табылган, ошондуктан ал карбол кислотасы деп да аталат. Фенол алгач белгилүү британиялык дарыгер Жозеф Листердин аркасында кеңири таанылган. Листер операциядан кийинки өлүмдөрдүн көпчүлүгү жараат инфекцияларынан жана ириңдин пайда болушунан улам болорун байкаган. Кокусунан ал хирургиялык аспаптарды жана колдорун чачуу үчүн суюлтулган фенол эритмесин колдонгон, бул бейтаптардын инфекцияларын бир топ азайткан. Бул ачылыш фенолду күчтүү хирургиялык антисептик катары аныктап, Листерге "Антисептикалык хирургиянын атасы" деген наамды алып келген.
Химиялык касиеттери
Фенол абадан нымдуулукту сиңирип, суюлта алат. Ал өзгөчө жытка ээ жана өтө суюлтулган эритмелер таттуу даамга ээ. Ал өтө коррозиялык жана химиялык жактан реактивдүү. Ал альдегиддер жана кетондор менен реакцияга кирип, фенолдук чайырларды жана бисфенол А пайда кылат, ал эми уксус ангидриди же салицил кислотасы менен реакцияга кирип, фенил ацетат жана салицилат эфирлерин пайда кылат. Ошондой эле галогендөө, гидрогендөө, кычкылдануу, алкилдөө, карбоксилдөө, этерификация жана эфирификация реакцияларынан өтүшү мүмкүн.
Кадимки температурада фенол катуу абалда болот жана натрий менен оңой реакцияга кирбейт. Эгерде фенол эксперимент үчүн натрийди кошуудан мурун эригенге чейин ысытылса, ал оңой калыбына келет жана ысытканда анын түсү өзгөрүп, эксперименттин жыйынтыгына таасир этет. Окутууда канааттандырарлык эксперименталдык натыйжаларга жөнөкөй жана натыйжалуу жетүү үчүн альтернативдүү ыкма колдонулган. Сыноо пробиркасына 2–3 мл суусуз эфир кошулат, андан кийин буурчактын көлөмүндөй натрий металлынын бир бөлүгү кошулат. Беттик керосинди чыпка кагазы менен алып салгандан кийин, натрий эфирге салынат, ал жерде реакцияга кирбейт. Аз өлчөмдө фенолду кошуп, пробирканы чайкаганда натрий тез реакцияга кирип, көп өлчөмдөгү газ пайда болот. Бул эксперименттин принциби - фенол эфирде эрип, анын натрий менен реакциясын жеңилдетет.
Жарыяланган убактысы: 20-январь, 2026-жыл